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 A. 포화 탄화수소
    일반식:CnH2n+2
    단일 결합으로 안정하고,반응성이 작기 때문에 할로겐 원소와 치환 반응을 한다
    탄소수가 많아짐에 따라 mp,bp가 높아지고 비중이 커진다.
    탄소의 수가 많을수록 이성질체의 수가 증가한다
 B. 종류
    Methane(CH4), Ethane(C2H6), Propane(C3H8), Butane(C4H10), Pentane(C5H12), Hexane(C6H14)




 A. 에틸렌계 탄화수소
    일반식:CnH2n
    2중 결합을 가지므로 메탄계보다 반응성이 크며, 부가반응, 부가중합반응이 일어나기 쉽다.
    종류
       Ethylene(C2H4), Propylene(C3H6), Butylene(C4H8)
 B. 아세틸렌계 탄화수소
    일반식:CnH2n-2
    탄소 원자간에 3중 결합을 갖고 있으며,반응성이 커서 여러 가지 화합물을 만든다
    종류
       Acetylene(C2H2)




 A. 알콜의 분류
    1가 알콜:CH3OH,C2H5OH
    2가 알콜:C2H4(OH2),C6H10(OH2)
    3가 알콜:C3H5(OH3),C4H6(OH4)
 B. 알콜기가 결합된 탄소 종류에 따른 분류
    제1급 알콜, 제2급 알콜, 제3급 알콜
 C. 알콜의 명명
    보통 명명법:알킬기의 이름에 알콜을 붙여 부른다
    만국 명명법:탄화수소에 어미 e를 버리고 ol을 붙여 부른다
 D. 알콜의 특성
    알카리에 금속을 넣으면 수소를 발생한다
    산화작용을 한다
    산과 반응하여 에스테르를 만든다
    수소결합을 하므로 비등점이 높다